Галогены
на изображении минерал ПИРОМОРФИТ
Из-за высокой реакционной способности свободные галогены в природе не встречаются. В связанном состоянии фтор является наиболее распространенным галогеном в земной коре.
Процентное содержание галогенов в магматических породах земной коры составляет:
0,06% фтора, 0,031% хлора, 0,16% брома и 0,3% йода.
Галогенидные минералы являются oсадками морей и озёр и главными минералами соляных толщ и месторождений.
Типичные минералы класса фторидов: виллиомит NaF, флюорит CaF2, криолит Na3AlF6; класса хлоридов: галит NaCl, сильвин КCl, карналлит KMgCl3·6(H2O)
Процентное содержание галогенов в магматических породах земной коры составляет:
0,06% фтора, 0,031% хлора, 0,16% брома и 0,3% йода.
Галогенидные минералы являются oсадками морей и озёр и главными минералами соляных толщ и месторождений.
Типичные минералы класса фторидов: виллиомит NaF, флюорит CaF2, криолит Na3AlF6; класса хлоридов: галит NaCl, сильвин КCl, карналлит KMgCl3·6(H2O)
If a building becomes architecture, then it is art
Найдите в фильме места, где говорится об особенностях галогенов.
Выпишите в тетрадь по представленному плану.
Опираясь на учебник и дополнительные источники, запишите уравнения реакций, которые демонстрируют химические свойства галогенов.
Выпишите в тетрадь по представленному плану.
Опираясь на учебник и дополнительные источники, запишите уравнения реакций, которые демонстрируют химические свойства галогенов.
1. Положение галогенов в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение галогенов
3. Физические свойства и нахождение в природе
4. Соединения галогенов
5. Способы получения галогенов
6. Химические свойства
6.1. Взаимодействие с простыми веществами: с металлами, с неметаллами: водородом, с галогенами
6.2. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, со щелочами, с солями и галогеноводородами.
6.3. Взаимодействие с восстановителями
2. Электронное строение галогенов
3. Физические свойства и нахождение в природе
4. Соединения галогенов
5. Способы получения галогенов
6. Химические свойства
6.1. Взаимодействие с простыми веществами: с металлами, с неметаллами: водородом, с галогенами
6.2. Взаимодействие со сложными веществами: с водой, со щелочами, с солями и галогеноводородами.
6.3. Взаимодействие с восстановителями
Галогеноводороды
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Кислотные свойства
3.2. Диссоциация
3.3. Взаимодействие с солями
3.4. Восстановительные свойства
3.5. Взаимодействие с оксидом кремния (IV)
1. Строение молекулы и физические свойства
2. Способы получения
3. Химические свойства
3.1. Кислотные свойства
3.2. Диссоциация
3.3. Взаимодействие с солями
3.4. Восстановительные свойства
3.5. Взаимодействие с оксидом кремния (IV)
Исследуйте электронные конфигурации галогенов
Изучение метода получения газообразного хлора путем взаимодействия раствора перманганата калия KMnO₄ с концентрированной соляной кислотой (HCl) в условиях виртуального эксперимента.
1. Вспомните и сформулируйте химические свойства веществ участвующих в реакции.
- Что представляет собой раствор перманганата калия?
- Какие характеристики имеет соляная кислота?
2. Напишите уравнения реакций окисления-восстановления, происходящих при смешивании растворов указанных реагентов.
- Что представляет собой раствор перманганата калия?
- Какие характеристики имеет соляная кислота?
2. Напишите уравнения реакций окисления-восстановления, происходящих при смешивании растворов указанных реагентов.
Часть II. Проведение виртуального опыта
1. Запустите демонстрационный видеоролик виртуальной лаборатории, демонстрирующий получение газа хлора при взаимодействии KMnO₄ и HCl.
2. Просмотрите процесс образования хлоргаза, обратите внимание на признаки химической реакции (цвет смеси, выделение пузырьков газа).
1. Запустите демонстрационный видеоролик виртуальной лаборатории, демонстрирующий получение газа хлора при взаимодействии KMnO₄ и HCl.
2. Просмотрите процесс образования хлоргаза, обратите внимание на признаки химической реакции (цвет смеси, выделение пузырьков газа).
Часть III. Анализ результатов
Вопросы для анализа:
1. Какова роль каждого компонента в реакции (перманганат калия и соляная кислота)?
2. Опишите внешние признаки протекающей реакции.
3. Укажите тип реакции и её продукты.
4. Оцените условия, необходимые для начала реакции (температура, концентрация компонентов).
Вопросы для анализа:
1. Какова роль каждого компонента в реакции (перманганат калия и соляная кислота)?
2. Опишите внешние признаки протекающей реакции.
3. Укажите тип реакции и её продукты.
4. Оцените условия, необходимые для начала реакции (температура, концентрация компонентов).
Часть IV. Подготовьте письменный отчет, включив в него следующую информацию:
- Название работы и цель исследования.
- Основные этапы процесса синтеза хлора (реагенты, условия, наблюдаемые изменения).
- Выводы относительно полученных продуктов и характера химической реакции.
- Название работы и цель исследования.
- Основные этапы процесса синтеза хлора (реагенты, условия, наблюдаемые изменения).
- Выводы относительно полученных продуктов и характера химической реакции.